Cлайд 1
Cлайд 2
Cлайд 3
Что вы узнаете (план изучения темы) Физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Mеталлы в нашей жизни. Металлическая связь. Коррозия металлов Способы получения металлов. Электролиз. Применение металлов и сплавов. Свойства основных оксидов и оснований.
Cлайд 4
Общие физические свойства металлов Пластичность – способность изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку. Электропроводность – при нагревании уменьшается (колебание ионов Физические свойства объясняются особым строением кристаллической решетки (свободные электроны – «электронный газ») затрудняется движение электронов) Теплопроводность – закономерность та же. За счет движения свободных электронов быстрое выравнивание температуры в массе металла Металлический блеск – хорошо отражают световые лучи. Плотность – самый легкий литий, самый тяжелый - осмий Температура плавления, С – цезий (28,6), галлий (30) – плавятся на ладони руки, вольфрам (3410) Твердость – самый твердый – хром (режет стекло), самые мягкие – калий, рубидий, цезий (легко режутся ножом).
Cлайд 5
Общие химические свойства металлов Сильные восстановители С простыми веществами С кислородом (оксиды, пероксиды, надпероксиды) С галогенами (фториды, хлориды, бромиды, иодиды) С азотом (нитриды) С фосфором (фосфиды) С водородом (гидриды) Со сложными веществами С кислотами: МЕ + кислота = соль + водород (не брать азотную и серную кислоты, металлы после водорода в ряду напряжений металлов) 2. С водой а) активные металлы – гидроксиды и водород б) металлы средней активности – оксиды и водород (при нагревании) в) неактивные металлы – не реагируют 3. С солями – более активный металл вытесняет менее активный из его соли
Cлайд 6
Электролиз Электролизом называется окислительно- восстановительный процесс, протекающий на электродах при похождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов. На отрицательно заряженном электроде – катоде происходит электрохимическое восстановление частиц (атомов, молекул, катионов), а на положительно заряженном электроде – аноде идет электрохимическое окисление частиц (атомов, молекул, анионов).
Cлайд 7
Коррозия металлов Разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды называется коррозией. Коррозия бывает химической (взаимодействие металлов с сухими газами) и электрохимическая (все случаи коррозии в присутствии воды или электролита). Сущность коррозии Наряду с химическими процессами (отдача электронов) протекают и электрические (перенос электронов). Из двух металлов корродирует более активный. Скорость коррозии тем больше, чем дальше металлы друг от друга в электрохимическом ряду напряжений металлов.
Презентация по слайдам
Текст слайда: Металлы
Текст слайда: вещества Простые Сложные Состоят из атомов Одного вида Состоят из атомов Разного вида
Текст слайда: Простые вещества металлы неметаллы Химические элементы, образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью. Химические элементы,которые образуют в свободном состоянии вещества, не обладающие физическими и химическими свойствами металлов.
Текст слайда: Древние века и средние века – 7 металлов (Au, Ag, Cu,Pb, Fe, Hg) М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, которое ковать можно» А. Лавуазье – 1789 – описал 17 металлов Д.И. Менделеев – предсказание металлов ХIХ век – открытие платиновых, щелочных, щелочноземельных металлов. ХХ – открытие транcурановых элементов.
Текст слайда: Нахождение металлов в природе В виде соединений В самородном состоянии (Au, Pt, Ag) В виде солей (галогенидов, карбонатов, нитратов, фосфатов) В виде оксидов и сульфидов
Текст слайда: Металлы имеют металлическую кристаллическую решетку. е е е е Сравнительно небольшое количество электронов на внешнем энергетическом уровне Li 2е 1е
Текст слайда: Имеют свободные валентные электроны Металлическая связь не обладает направленностью и насыщенностью. Подвижные электроны компенсируют электрическое отталкивание между положительно заряженными ионами и тем самым связывают их в твердые тела
Текст слайда: Физические свойства металлов Твердые вещества, кроме ртути. (самый мягкий – калий, самый твердый – хром)
Текст слайда: Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается
Слайд №10
Текст слайда: Теплопроводность Hg, Cu, Ag, Al, Fe уменьшается Электропроводность Ag Mn уменьшается
Слайд №11
Текст слайда: Температура плавления Легкоплавкие тугоплавкие Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr
Слайд №12
Текст слайда: плотность легкие тяжелые (Li–самый легкий, (осмий – самый тяжелый, K,Na, Mg) Ir, Pb)
Слайд №13
Текст слайда: Обладают металлическим блеском
Слайд №14
Текст слайда: Причины, приводящие к различию в физических свойств металлов Атомы металлов образуют разные типы кристаллических решеток
Слайд №15
Текст слайда: Причины, приводящие к различию физических свойств Атомы металлов имеют разное число валентных электронов, участвующих в образовании металлической связи Атомы (ионы) имеют разные радиусы Атомы металлов побочных подгрупп могут образовывать и ковалентную связь с помощью неспаренных d-электронов.
Слайд №16
Текст слайда: положение металлов в периодической системе Д. И.Менделеева
Слайд №17
Текст слайда: Загадочные соседи Щелочно-земельные металлы Переходные металлы Щелочные металлы
Слайд №18
Текст слайда: Химические свойства металлов Металлы в химических реакциях являются восстановителями, при этом они окисляются Mo – ne =Mn+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Восстановительная способность возрастает
Слайд №19
Текст слайда: Металлы вытесняются из их соединений другими металлами Н.Н. Бекетов – создал «вытеснительный ряд» (прототип электрохимического ряда напряжения металлов) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.Текст слайда: Применение металлов Металлургическая промыш-ленность Станкострое-ние медицина Сельское хозяйство Для получения сплавов Домашнее хозяйство
Слайд №23
Текст слайда: Получение металлов Пирометаллургическим способом-восстановление углеродом, оксидом углерода (II), водородом при высокой температуре. Алюминотермическим способом Гидрометаллургическим способом – получение из руды более активным металлом или из растворов Электролизом – с помощью электрического тока из расплавов или растворов
Болдырева Анастасия
Скачать:
Предварительный просмотр:
Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com
Подписи к слайдам:
Металлы МОУ “ Киришская средняя общеобразовательная школа №8 “ Выполнила:учащаяся 9б класса Болдырева А Руководитель:учитель химии Бабкина Л.Н г.Кириши 2007 год
Металлы – химические элементы, образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью. М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, которое ковать можно» Что такое металлы Ba Cr K Li
Роль металлов в жизни человека и общества. В древности человеку были известны только 7металлов: Золото(Au) ,Серебро(Ag) ,Медь(Cu) ,Олово(Sn) , Свинец(Pb) ,Железо(Fe) и Ртуть(Hg) . Сначала человек познакомился с металлами,которые встречаются в самородном виде - это золото,серебро и медь. Остальные металлы появились после того,как человек научился добывать их из руд с помощью огня. Каменный век → Медный век → Бронзовый век → Железный век.
Из серебра,золота и меди чеканили монеты. 1. Серебряная монета с изображением богини Афины и совы. 2. Золотая монета с изображением Александра Македонского и бога Зевса. 3. Медная монета в виде дельфина. Из металлов и их сплавов изготавливаются памятники,статуи. Царь-пушка (бронза) Царь-колокол (бронза) Статуя Колосса Родосского (Бронза)
Материал, из которого сооружена пирамида Хеопса,изготовлен из камня и меди.
Нахождение в природе
Большинство Х Э - металлы. Граница между металлами и неметаллами-условная. B Si Неметаллы As Те Металлы At
Металлы Переходный элемент Неметаллы Основный Амфотерный Кислотный оксид оксид оксид Основание Амфотерный Кислота гидроксид Na Al S Na 2 O Al 2 O 3 SO 3 NaOH Al(OH) 3 H 2 SO 4
Закономерность изменения свойств металлов в группе. Заряд ядра увеличивается,так как увеличивается порядковый номер. R увеличивается,так как увеличивается количество энергетических уровней. Число электронов на последнем уровне постоянно. Способность к отдаче электронов увеличивается. Восстановительные способности и металлические свойства увеличиваются.
Закономерность изменения свойств металлов в периоде. Заряд ядра увеличивается,так как увеличивается порядковый номер. R уменьшается,так как заряд ядра больше, способность притягивать электроны возрастает, за счет этого происходит стягивание электронных оболочек. Число электронов на внешнем уровне увеличивается,так как растёт номер группы. Восстановительные способности и неметаллические свойства уменьшаются.
Физические свойства металлов. Все металлы обладают общими физическими свойствами,так как во всех металлах существует металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка.
Все металлы- твердые вещества, кроме ртути. самый мягкий – калий, самый твердый – хром
Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается
Температура плавления Легкоплавкие Тугоплавкие Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr
Плотность Легкие Тяжелые (Li –самый легкий, (осмий – самый K , Na, Mg) тяжёлый Ir, Pb)
Обладают металлическим блеском
Щелочные металлы Переходные металлы Щелочно-земельные металлы По химической активности
Химические свойства металлов Металлы в химических реакциях являются восстановителями, при этом они окисляются M o – ne =M n+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Восстановительная способность возрастает
Металлы вытесняются из их соединений другими металлами Н.Н. Бекетов – создал «вытеснительный ряд» (прототип электрохимического ряда напряжения металлов) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au .
Взаимодействуют с простыми веществами С элементами VII группы (при обычных условиях) 2Na + Cl 2 = 2 Na Cl - С элементами VI группы (труднее) Mg + O 2 = 2Mg O C элементами V группы (в жестких условиях) 3Ca + 2P =Ca 3 P 2
Взаимодействие со сложными веществами С растворами кислот (металлы, стоящие в ряду напряжений до «Н») Zn + H 2 SO 4 = Zn S O 4 + H 2 C растворами солей металлов, стоящих в ряду напряжений правее Zn + Pb(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + Pb C водой (активные) 2Na + 2H 2 O =2Na OH + H 2 Реакция идет в том случае, если образуется растворимое основание.
Применение металлов Станко- строение медицина Сельское хозяйство получение сплавов В быту Металлургическая промыш-ленность
Получение металлов Пирометаллургический способ - восстановление углеродом, оксидом углерода (II), водородом при высокой температуре. Алюминотермический способ – восстановление металлов с помощью алюминия. Гидрометаллургический способ – получение из руды более активным металлом или из растворов Электролиз – с помощью электрического тока из расплавов или растворов
УЧИТЕЛЬ ХИМИИ
Ефремова С.А.
Слайд 2
- Металлы (от лат. metallum– шахта, рудник):
группа элементов, обладающая характерными металлическими свойствами, такими как высокие электро- и тепло-проводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность и металлический блеск.
Слайд 3
- Химические свойства металлов
- Все металлы проявляют только восстановительные свойства
- Атомы металлов легко отдают электроны внешнего (а некоторые – и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.
- Металлы имеют большой атомный радиус и малое число электронов (от 1 до 3) на внешнем слое.
- Исключение:
Ge, Sn, Pb ─ 4 электрона;
Sb, Bi ─ 5 электронов;
Po ─ 6 электронов
Слайд 4
Взаимодействие металлов с кислородом
- Активные металлы
4Li + O2 → 2Li2O
2Na + O2 → Na2O2
Na2O2 + O2 → 2Na2O
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
(В подводных лодкахрегенерирует О2)
- Малоактивные металлы
4Al + O2 → 2Al2O3
3Fe + 2O2 = Fe3O4
Слайд 5
- Взаимодействие металлов с галогенами
2Na + Cl2 → 2NaCl
2Sb + 2Cl2 → 2SbCl3
2Sb + 5Cl2 → 2SbCl5
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Поваренная соль
- Взаимодействие металлов с серой
2Al + 3S → Al2S3
- Взаимодействие металлов с водой
2Me + 2H2O = 2MeOH + H2
(Щелочные и щелочно-земельные металлы)
3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2
(малоактивные)
Слайд 6
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
- Взаимодействие металлов с кислотами
Zn + 2H → Zn + H2
2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2
Zn + 2H → Zn + H2
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2
2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2
- Взаимодействие металлов с солями
Fe + CuSO4 → Cu↓ +FeSO4
Fe + Cu → Cu + Fe
(окислительно-восстановительная реакция)
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Cu + 2Ag → Cu + Ag↓
Слайд 7
Металлотермия
- Некоторые активные металлы – литий, магний, кальций, алюминий – способны вытеснять другие металлы из их оксидов. Это свойство используют для получения некоторых металлов, а также для приготовления термитных смесей.
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
Слайд 8
Коррозия металлов
- Самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды.
- (от лат. сorrosio - разъедать)
- Электрохимическая коррозия
- Разрушение металла под воздействием возникающих в коррозионной среде гальванических элементов
Fe – 2e → Fe
Fe + 2H → Fe + H2
(на железе)
Химическая коррозия
- Взаимодействие поверхности металла с коррозионно-активной средой, не сопровождающееся возникновением электрохимических процессов на границе фаз
4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓
Слайд 9
Защита от коррозии
В зависимости от причин, вызывающих коррозию, различают следующие методы защиты:
Защитные покрытия. Для изоляции металла от окружающей среды на него наносят различного рода покрытия: лаки, краски, эмали.
Обработка внешней среды, в которой протекает коррозия. Для максимального замедления процесса коррозии в окружающую среду вводят ингибиторы.
Электрохимическая защита – протекторная и катодная. Протекторная – защищаемое от коррозии изделие соединяют с металлическим ломом из более электроотрицательного металла (протекторная). Катодная – защищаемая конструкция, находящаяся в электролите (почвенная вода), подсоединяется к катоду внешнего источника тока.
Покрытие слоем другого металла (Au, Ag, Cr, Ni, Zn. Sn- или Pb-лужение).
Использование нержавеющих сплавов (хрома, никеля, титана).
(Fe +H2SO4– добавляют HNO3)
Памятник Ю.А.Гагарину в Москве, выполненный из титана
Слайд 10
- Нельзя допустить, чтобы люди направляли на свое собственное уничтожение те силы природы, которые они сумели открыть и покорить.
Ф. Жолио-Кюри
- Польза и вред металлов для человека
- Кадмий – накапливаясь в почках, приводит к гипертонии, снижению иммунитета, слабоумию. Содержится в табачном дыме, питьевой воде, загрязненном воздухе
- Алюминий – старческое слабоумие, нарушение вазомоторных реакций, анемия, заболевание почек и печени. Пищевая фольга, посуда, пивные банки.
- Свинец - нарушение мозговой деятельности, раковые заболевания, нарушение детородной функции у женщин. Загрязненный воздух – выхлопные газы автомобилей
- Кальций – основа структурной костной ткани организма человека. Самое необходимое для человека минеральное вещество.
- Медь - играет важную роль в обеспечении иммунной защиты, в том числе противорадиационной и противораковой, участвует в энергетическом обмене и кроветворении, в образовании защитного пигмента кожи меланина
- Железо - необходимо для жизни, для образования гемоглобина (красных кровяных телец), миоглобина (красный пигмент в мышцах) и некоторых ферментов
Посмотреть все слайды
Загрузка...
